Produits
| Baryum | |
| Point de fusion | 1000 K (727 ° C, 1341 ° F) |
| Point d'ébullition | 2118 K (1845 ° C, 3353 ° F) |
| Densité (près de RT) | 3,51 g / cm3 |
| Quand liquide (à MP) | 3,338 g / cm3 |
| Chaleur de fusion | 7,12 kJ / mol |
| Chaleur de vaporisation | 142 kJ / mol |
| Capacité thermique molaire | 28.07 J / (mol · k) |
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Acétate de baryum 99,5% CAS 543-80-6
L'acétate de baryum est le sel du baryum (II) et de l'acide acétique avec une formule chimique BA (C2H3O2) 2. C'est une poudre blanche très soluble dans l'eau et se décompose en oxyde de baryum lors du chauffage. L'acétate de baryum a un rôle de mordant et de catalyseur. Les acétates sont d'excellents précurseurs pour la production de composés, de catalyseurs et de matériaux à l'échelle nanométrique ultra-pure.
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Carbonate de baryum (BACO3) Powder 99,75% CAS 513-77-9
Le carbonate de baryum est fabriqué à partir de sulfate de baryum naturel (baryte). La poudre standard de carbonate de baryum, la poudre fine, la poudre grossière et granulaires sont toutes faites sur mesure aux urbanmines.
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Hydroxyde de baryum (dihydroxyde de baryum) Ba (OH) 2 ∙ 8H2O 99%
Hydroxyde de baryum, un composé chimique avec la formule chimiqueBa(Oh) 2, est une substance solide blanche, soluble dans l'eau, la solution est appelée eau de baryte, forte alcaline. L'hydroxyde de baryum a un autre nom, à savoir: barite caustique, hydrate de baryum. Le monohydrate (x = 1), connu sous le nom de Baryta ou Baryta-Water, est l'un des principaux composés du baryum. Ce monohydrate granulaire blanc est la forme commerciale habituelle.Hydroxyde de baryum octahydrate, en tant que source cristalline de baryum très insoluble à l'eau, est un composé chimique inorganique qui est l'un des produits chimiques les plus dangereux utilisés en laboratoire.Ba (oh) 2.8h2oest un cristal incolore à température ambiante. Il a une densité de 2,18 g / cm3, soluble à l'eau et acide, toxique, peut endommager le système nerveux et le système digestif.Ba (oh) 2.8h2oest corrosif, peut provoquer les brûlures et la peau. Il peut provoquer une irraction digestive du tube s'il était avalé. Exemple de réactions: • Ba (OH) 2,8H2O + 2NH4SCN = BA (SCN) 2 + 10H2O + 2NH3