Cer(III)-carbonat
Eigenschaften von Cer(III)-carbonat
| CAS-Nr. | 537-01-9 |
| Chemische Formel | Ce2(CO3)3 |
| Molmasse | 460,26 g/mol |
| Aussehen | Weiß, einfarbig |
| Schmelzpunkt | 500 °C (932 °F; 773 K) |
| Löslichkeit in Wasser | vernachlässigbar |
| GHS-Gefahrenhinweise | H413 |
| GHS-Vorsichtsmaßnahmen | P273, P501 |
| Flammpunkt | Nicht entflammbar |
Hochreines Cer(III)-carbonat
Partikelgröße (D50) 3–5 μm
| Reinheit (CeO2/TREO) | 99,98 % |
| TREO (Gesamtmenge der Seltenen Erdenoxide) | 49,54 % |
| Gehalt an Seltenen Verunreinigungen | ppm | Nicht-REE-Verunreinigungen | ppm |
| La2O3 | <90 | Fe2O3 | <15 |
| Pr6O11 | <50 | CaO | <10 |
| Nd2O3 | <10 | SiO2 | <20 |
| Sm2O3 | <10 | Al2O3 | <20 |
| Eu2O3 | Nd | Na2O | <10 |
| Gd2O3 | Nd | CL¯ | <300 |
| Tb4O7 | Nd | SO₄²⁻ | <52 |
| Dy2O3 | Nd | ||
| Ho2O3 | Nd | ||
| Er2O3 | Nd | ||
| Tm2O3 | Nd | ||
| Yb2O3 | Nd | ||
| Lu2O3 | Nd | ||
| Y2O3 | <10 |
【Verpackung】25 kg/Sack Anforderungen: feuchtigkeitsbeständig, staubfrei, trocken, belüftet und sauber.
Wozu wird Cer(III)-carbonat verwendet?
Cer(III)-carbonat wird zur Herstellung von Cer(III)-chlorid und in Glühlampen verwendet. Es dient außerdem zur Herstellung von Autokatalysatoren und Glas sowie als Rohstoff für die Produktion anderer Cerverbindungen. In der Glasindustrie gilt es als hocheffizientes Poliermittel für die optische Präzisionspolitur. Zudem wird es zur Entfärbung von Glas eingesetzt, indem es Eisen im zweiwertigen Zustand hält. Die UV-Abschirmwirkung von cerdotiertem Glas wird bei der Herstellung von medizinischen Glaswaren und Fenstern für die Luft- und Raumfahrt genutzt. Cer(III)-carbonat ist in der Regel in großen Mengen sofort verfügbar. Hochreine und ultrareine Zusammensetzungen verbessern sowohl die optische Qualität als auch die Eignung als wissenschaftlicher Standard.
Die zahlreichen kommerziellen Anwendungen von Cer umfassen unter anderem die Metallurgie, die Glas- und Glaspolitur, die Keramikindustrie, Katalysatoren und Leuchtstoffe. In der Stahlherstellung dient es der Entfernung von freiem Sauerstoff und Schwefel durch die Bildung von stabilem Oxysulfid und die Bindung unerwünschter Spurenelemente wie Blei und Antimon.
