Izdelki
| Barij | |
| Tališče | 1000 K (727 °C, 1341 °F) |
| Vrelišče | 2118 K (1845 °C, 3353 °F) |
| Gostota (blizu sobne temperature) | 3,51 g/cm3 |
| V tekočem stanju (pri mp) | 3,338 g/cm3 |
| Toplota fuzije | 7,12 kJ/mol |
| Toplota uparjanja | 142 kJ/mol |
| Molarna toplotna kapaciteta | 28,07 J/(mol·K) |
-
Barijev acetat 99,5 % Cas 543-80-6
Barijev acetat je sol barija(II) in ocetne kisline s kemijsko formulo Ba(C2H3O2)2. Je bel prah, ki je dobro topen v vodi in pri segrevanju razpade na barijev oksid. Barijev acetat ima vlogo jedka in katalizatorja. Acetati so odlični prekurzorji za proizvodnjo spojin ultra visoke čistosti, katalizatorjev in materialov v nanometrskem merilu.
-
Barijev hidroksid (barijev dihidroksid) Ba(OH)2∙ 8H2O 99%
Barijev hidroksid, kemična spojina s kemijsko formuloBa(OH)2, je bela trdna snov, topna v vodi, raztopina se imenuje baritna voda, močno alkalna. Barijev hidroksid ima drugo ime, in sicer: jedki barit, barijev hidrat. Monohidrat (x = 1), znan kot barita ali barita-voda, je ena glavnih spojin barija. Ta bel zrnat monohidrat je običajna komercialna oblika.Barijev hidroksid oktahidrat, kot v vodi zelo netopen kristalni vir barija, je anorganska kemična spojina, ki je ena najnevarnejših kemikalij, ki se uporabljajo v laboratoriju.Ba(OH)2,8H2Oje brezbarven kristal pri sobni temperaturi. Ima gostoto 2,18 g / cm3, vodotopna in kislina, strupena, lahko povzroči poškodbe živčnega sistema in prebavnega sistema.Ba(OH)2,8H2Oje jedko, lahko povzroči opekline oči in kože. Pri zaužitju lahko povzroči draženje prebavnega trakta. Primeri reakcij: • Ba(OH)2,8H2O + 2NH4SCN = Ba(SCN)2 + 10H2O + 2NH3
-
Barijev karbonat (BaCO3) v prahu 99,75 % CAS 513-77-9
Barijev karbonat se proizvaja iz naravnega barijevega sulfata (barita). Standardni prah, fin prah, grob prah in zrnat barijev karbonat je mogoče izdelati po meri pri UrbanMines.