Produkter
| Barium | |
| Smeltepunkt | 1000 K (727 °C, 1341 °F) |
| Kokepunkt | 2118 K (1845 °C, 3353 °F) |
| Tetthet (nær rt) | 3,51 g/cm3 |
| Når flytende (ved mp) | 3,338 g/cm3 |
| Fusjonsvarme | 7,12 kJ/mol |
| Fordampningsvarme | 142 kJ/mol |
| Molar varmekapasitet | 28,07 J/(mol·K) |
-
Bariumacetat 99,5 % Cas 543-80-6
Bariumacetat er saltet av barium(II) og eddiksyre med en kjemisk formel Ba(C2H3O2)2. Det er et hvitt pulver som er svært løselig i vann, og brytes ned til bariumoksid ved oppvarming. Bariumacetat har en rolle som beisemiddel og katalysator. Acetater er utmerkede forløpere for produksjon av forbindelser med ultrahøy renhet, katalysatorer og materialer i nanoskala.
-
Bariumhydroksid (bariumdihydroksid) Ba(OH)2∙ 8H2O 99 %
Bariumhydroksid, en kjemisk forbindelse med den kjemiske formelenBa(OH)2, er hvitt fast stoff, løselig i vann, løsningen kalles baryttvann, sterkt alkalisk. Bariumhydroksid har et annet navn, nemlig: kaustisk baritt, bariumhydrat. Monohydratet (x = 1), kjent som baryta eller baryta-vann, er en av de viktigste forbindelsene av barium. Dette hvite granulære monohydratet er den vanlige kommersielle formen.Bariumhydroksidoktahydrat, som en svært vannuløselig krystallinsk bariumkilde, er en uorganisk kjemisk forbindelse som er en av de farligste kjemikaliene som brukes i laboratoriet.Ba(OH)2,8H2Oer en fargeløs krystall ved romtemperatur. Den har en tetthet på 2,18g / cm3, vannløselig og syre, giftig, kan forårsake skade på nervesystemet og fordøyelsessystemet.Ba(OH)2,8H2Oer etsende, kan forårsake brannskader på øyne og hud. Det kan forårsake irritasjon i fordøyelseskanalen ved svelging. Eksempelreaksjoner: • Ba(OH)2,8H2O + 2NH4SCN = Ba(SCN)2 + 10H2O + 2NH3
-
Bariumkarbonat(BaCO3)-pulver 99,75 % CAS 513-77-9
Bariumkarbonat er laget av naturlig bariumsulfat (baritt). Bariumkarbonat standardpulver, fint pulver, grovt pulver og granulat kan alle skreddersys hos UrbanMines.