Արտադրանքներ
| Լանթան, 57La | |
| Ատոմային համար (Z) | 57 |
| Փուլ STP-ում | պինդ |
| Հալման կետ | 1193 Կ (920 °C, 1688 °F) |
| Եռման կետ | 3737 Կ (3464 °C, 6267 °F) |
| Խտություն (մոտ rt) | 6.162 գ/սմ3 |
| հեղուկ վիճակում (մղոն/մղոն/մղոն) | 5.94 գ/սմ3 |
| Միաձուլման ջերմություն | 6.20 կՋ/մոլ |
| Գոլորշիացման ջերմությունը | 400 կՋ/մոլ |
| Մոլային ջերմունակություն | 27.11 Ջ/(մոլ·Կ) |
-
Լանթանի հեքսաբորիդ
Լանթանի հեքսաբորիդ (ԼաԲ6,(նաև կոչվում է լանթանի բորիդ և LaB) անօրգանական քիմիական նյութ է, լանթանի բորիդ։ Որպես 2210 °C հալման ջերմաստիճան ունեցող հրակայուն կերամիկական նյութ, լանթանի բորիդը խիստ անլուծելի է ջրում և աղաթթվում և տաքացնելիս (կալցինացնելիս) վերածվում է օքսիդի։ Ստոխիոմետրիկ նմուշները գունավորվում են ինտենսիվ մանուշակագույն-մանուշակագույն, մինչդեռ բորով հարուստները (LaB6.07-ից բարձր)՝ կապույտ։Լանթանի հեքսաբորիդ(LaB6)-ը հայտնի է իր կարծրությամբ, մեխանիկական ամրությամբ, թերմիոնային ճառագայթմամբ և ուժեղ պլազմոնային հատկություններով: Վերջերս մշակվել է նոր չափավոր ջերմաստիճանի սինթետիկ տեխնիկա՝ LaB6 նանոմասնիկներ ուղղակիորեն սինթեզելու համար:
-
Լանթանի (La) օքսիդ
Լանթանի օքսիդ, որը հայտնի է նաև որպես բարձր լուծելի ջերմակայուն լանթանի աղբյուր, անօրգանական միացություն է, որը պարունակում է լանթան հազվագյուտ հողային տարր և թթվածին։ Այն հարմար է ապակու, օպտիկական և կերամիկական կիրառությունների համար, օգտագործվում է որոշ ֆեռոէլեկտրական նյութերում և որոշակի կատալիզատորների համար հումք է, ի թիվս այլ կիրառությունների։
-
Լանթանի կարբոնատ
Լանթանի կարբոնատԼանթան(III) կատիոններից և կարբոնատային անիոններից առաջացող աղ է՝ La2(CO3)3 քիմիական բանաձևով։ Լանթանի կարբոնատը որպես ելանյութ օգտագործվում է լանթանի քիմիայում, մասնավորապես՝ խառը օքսիդներ առաջացնելու համար։
-
Լանթան (III) քլորիդ
Լանթան(III) քլորիդի հեպտահիդրատը լանթանի գերազանց ջրում լուծվող բյուրեղային աղբյուր է, որը անօրգանական միացություն է՝ LaCl3 բանաձևով: Այն լանթանի տարածված աղ է, որը հիմնականում օգտագործվում է հետազոտություններում և համատեղելի է քլորիդների հետ: Այն սպիտակ պինդ նյութ է, որը լավ լուծվում է ջրում և սպիրտներում:
-
Լանթանի հիդրօքսիդ
Լանթանի հիդրօքսիդԼանթանի հիդրօքսիդը ջրում անլուծելի բյուրեղային լանթանի աղբյուր է, որը կարելի է ստանալ՝ լանթանի աղերի, օրինակ՝ լանթանի նիտրատի ջրային լուծույթներին ալկալի, օրինակ՝ ամոնիակ ավելացնելով։ Սա առաջացնում է գելանման նստվածք, որը հետո կարող է չորացվել օդում։ Լանթանի հիդրօքսիդը շատ չի փոխազդում ալկալային նյութերի հետ, սակայն թեթևակի լուծվում է թթվային լուծույթում։ Այն համատեղելի է ավելի բարձր (հիմնային) pH միջավայրերի հետ։