Բենարս

Արտադրանք

Բարիում
Հալման կետ 1000 K (727 ° C, 1341 ° F)
Եռակետ 2118 K (1845 ° C, 3353 ° F)
Խտություն (մոտ RT) 3.51 գ / սմ 3
Երբ հեղուկը (MP- ում) 3.338 գ / սմ 3
Միաձուլման ջերմություն 7.12 KJ / MOL
Գոլորշիացման ջերմություն 142 KJ / MOL
Մոլարի ջերմության հզորությունը 28.07 J / (MOL · K)
  • Բարիի ացետատ 99,5% CAS 543-80-6

    Բարիի ացետատ 99,5% CAS 543-80-6

    Բարիի ացետատը բարիումի (II) եւ քացախաթթու աղ է `քիմիական բանաձեւով BA (C2H3O2) 2: Այն սպիտակ փոշի է, որը խիստ լուծելի է ջրի մեջ եւ քայքայվում է բարիումի օքսիդին ջեռուցման վրա: Բարիումի ացետատը դեր ունի որպես կարտանտ եւ կատալիզատոր: Acetates- ը հիանալի նախադրյալներ են `ծայրահեղ բարձր մաքրության միացությունների, կատալիզատորների եւ նանոսկեյլի նյութերի արտադրության համար:

  • Բարիում կարբոնատ (բեկո3) փոշի 99,75% CAS 513-77-9

    Բարիում կարբոնատ (բեկո3) փոշի 99,75% CAS 513-77-9

    Բարիումի կարբոնատը արտադրվում է բնական բարիումի սուլֆատից (բարիտ): Բարիի կարբոնատ ստանդարտ փոշի, նուրբ փոշի, կոպիտ փոշի եւ հատիկավորներ բոլորը կարող են պատրաստված լինել քաղաքագիտության մեջ:

  • Բարիումի հիդրօքսիդ (բարիում dihydroxide) BA (OH) 2 ∙ 8H2O 99%

    Բարիումի հիդրօքսիդ (բարիում dihydroxide) BA (OH) 2 ∙ 8H2O 99%

    Բարիի հիդրօքսիդ, քիմիական միացություն քիմիական բանաձեւովBa(Օ) 2, սպիտակ պինդ նյութ է, ջրի մեջ լուծելի է, լուծումը կոչվում է բարիտային ջուր, ուժեղ ալկալային: Բարիումի հիդրօքսիդը ունի մեկ այլ անուն, մասնավորապես `կուստիկ բարիտ, բարիումի խոնավեցում: MonohyDrate- ը (x = 1), որը հայտնի է որպես Baryta կամ Baryta-Water, բարիումի հիմնական միացություններից մեկն է: Այս սպիտակ հատիկավոր մոնոհիդրատը սովորական առեւտրային ձեւ է:Բարիում հիդրօքսիդի օկտահիդ, Որպես խիստ ջրային անլուծելի բյուրեղային բարիումի աղբյուրը անօրգանական քիմիական միացություն է, որը լաբորատորիայում օգտագործված ամենավտանգավոր քիմիական նյութերից մեկն է:BA (OH) 2.8H2Oսենյակային ջերմաստիճանում անգույն բյուրեղ է: Այն ունի 2.18 գ / սմ 3 խտություն, ջրի լուծելի եւ թթու, թունավոր, կարող է վնաս պատճառել նյարդային համակարգի եւ մարսողական համակարգին:BA (OH) 2.8H2Oքայքայիչ է, կարող է այրվածքներ առաջացնել աչքի եւ մաշկի վրա: Այն կարող է առաջացնել մարսողական տրակտի գրգռումը, եթե կուլ է տրված: Օրինակ, ռեակցիաներ. • BA (OH) 2.8H2O + 2NH4SCN = BA (SCN) 2 + 10H2O + 2NH3