Продукти

Будучи ключовими матеріалами для електроніки та оптоелектроніки, метал високої чистоти не обмежується вимогою високої чистоти. Велике значення також має контроль над залишковими нечистотами. Багатство категорій і форм, висока чистота, надійність і стабільність у постачанні є суттю, накопиченою нашою компанією з моменту її створення.

Карбонат лантану

Карбонат лантануце сіль, утворена катіонами лантану (III) і карбонат-аніонами з хімічною формулою La2(CO3)3. Карбонат лантану використовується як вихідний матеріал у хімії лантану, зокрема для утворення змішаних оксидів.
Хлорид лантану(III).

Гептагідрат хлориду лантану (III) є чудовим водорозчинним джерелом кристалічного лантану, який є неорганічною сполукою з формулою LaCl3. Це звичайна сіль лантану, яка в основному використовується в дослідженнях і сумісна з хлоридами. Це біла тверда речовина, добре розчинна у воді та спиртах.
Гідроксид лантану

Гідроксид лантануце джерело кристалічного лантану, яке дуже нерозчинне у воді, яке можна отримати шляхом додавання лугу, такого як аміак, до водних розчинів солей лантану, таких як нітрат лантану. При цьому утворюється гелеподібний осад, який потім можна висушити на повітрі. Гідроксид лантану мало реагує з лужними речовинами, але малорозчинний у кислому розчині. Він сумісний із середовищами з вищим (основним) рН.
Гексаборид лантану

Гексаборид лантану (LaB6,також званий борид лантану та LaB) — неорганічна хімічна речовина, борид лантану. Будучи вогнетривким керамічним матеріалом, який має температуру плавлення 2210 °C, борид лантану дуже нерозчинний у воді та соляній кислоті та перетворюється на оксид при нагріванні (прожарюванні). Стехіометричні зразки забарвлені в інтенсивний фіолетово-фіолетовий колір, а збагачені бором (над LaB6.07) – сині.Гексаборид лантану(LaB6) відомий своєю твердістю, механічною міцністю, термоелектронною емісією та сильними плазмонними властивостями. Нещодавно була розроблена нова синтетична техніка при помірній температурі для безпосереднього синтезу наночастинок LaB6.
Лютецій (III) оксид

Лютецій (III) оксид(Lu2O3), також відомий як лютеція, є білою твердою речовиною та кубічною сполукою лютецію. Це дуже нерозчинне термічно стабільне джерело лютецію, яке має кубічну кристалічну структуру та доступне у формі білого порошку. Цей оксид рідкоземельного металу демонструє сприятливі фізичні властивості, такі як висока температура плавлення (близько 2400°C), фазова стабільність, механічна міцність, твердість, теплопровідність і низьке теплове розширення. Він підходить для спеціальних окулярів, оптики та кераміки. Він також використовується як важлива сировина для лазерних кристалів.
Неодим(III) оксид

Неодим(III) оксидабо сесквіоксид неодиму - це хімічна сполука, що складається з неодиму та кисню з формулою Nd2O3. Він розчинний у кислоті і нерозчинний у воді. Він утворює дуже світлі сірувато-блакитні гексагональні кристали. Суміш рідкісноземельних дідімій, яка раніше вважалася елементом, частково складається з оксиду неодиму (III).

Оксид неодимує дуже нерозчинним термічно стабільним джерелом неодиму, придатним для скляних, оптичних і керамічних застосувань. Основні сфери застосування включають лазери, фарбування й тонування скла, а також діелектрики. Оксид неодиму також доступний у вигляді гранул, частин, мішеней для розпилення, таблеток і нанопорошку.
Карбонат рубідію

Карбонат рубідію, неорганічна сполука з формулою Rb2CO3, є зручною сполукою рубідію. Rb2CO3 стабільний, не особливо реактивний і добре розчинний у воді, і це форма, в якій рубідій зазвичай продається. Карбонат рубідію — це білий кристалічний порошок, розчинний у воді, який має різні застосування в медичних, екологічних і промислових дослідженнях.
Хлорид рубідію 99,9 сліди металів 7791-11-9

Хлорид рубідію, RbCl, є неорганічним хлоридом, що складається з іонів рубідію та хлориду у співвідношенні 1:1. Хлорид рубідію є чудовим водорозчинним джерелом кристалічного рубідію для використання, сумісного з хлоридами. Він знаходить застосування в різних областях, починаючи від електрохімії і закінчуючи молекулярною біологією.
Празеодим(III,IV) оксид

Празеодим (III,IV) оксидце неорганічна сполука з формулою Pr6O11, нерозчинна у воді. Він має структуру кубічного флюориту. Це найстабільніша форма оксиду празеодиму при температурі та тиску навколишнього середовища. Це дуже нерозчинне термічно стабільне джерело празеодиму, придатне для скляних, оптичних і керамічних застосувань. Оксид празеодиму (III, IV) зазвичай є порошком оксиду празеодиму (III, IV) (Pr2O3) високої чистоти (99,999%), який останнім часом доступний у більшості обсягів. Композиції надвисокої чистоти та високої чистоти покращують як оптичну якість, так і корисність як наукові стандарти. Можна розглядати нанорозмірні елементарні порошки та суспензії як альтернативні форми з великою площею поверхні.
Самарій(III) оксид

Самарій(III) оксидце хімічна сполука з хімічною формулою Sm2O3. Це дуже нерозчинне термічно стабільне джерело самарію, придатне для скляних, оптичних і керамічних застосувань. Оксид самарію легко утворюється на поверхні металевого самарію у вологих умовах або при температурах понад 150 °C у сухому повітрі. Оксид зазвичай має білий або жовтий колір і часто зустрічається у вигляді дуже дрібного пилу, схожого на блідо-жовтий порошок, який нерозчинний у воді.
Оксид скандію

Оксид скандію (III) або скандія — це неорганічна сполука з формулою Sc2O3. Зовні являє собою дрібний білий порошок кубічної системи. Він має різні вирази, такі як триоксид скандію, оксид скандію (III) і сесквіоксид скандію. Його фізико-хімічні властивості дуже близькі до інших рідкоземельних оксидів, таких як La2O3, Y2O3 і Lu2O3. Це один з кількох оксидів рідкоземельних елементів з високою температурою плавлення. Виходячи з поточної технології, Sc2O3/TREO може становити не більше 99,999%. Він розчинний у гарячій кислоті, але нерозчинний у воді.
Тербій(III,IV) оксид

Тербій(III,IV) оксид, який іноді називають гептаоксидом тетратербію, має формулу Tb4O7, є дуже нерозчинним, термічно стабільним джерелом тербію. Tb4O7 є однією з основних комерційних сполук тербію та єдиним таким продуктом, який містить принаймні деяку кількість Tb(IV) (тербій у +4 окиснення стані), поряд із більш стабільним Tb(III). Його отримують нагріванням оксалату металу, і його використовують для отримання інших сполук тербію. Тербій утворює три інші основні оксиди: Tb2O3, TbO2 і Tb6O11.