Цериум (III) карбонат
Цериум (III) карбонатни својства
| Кас бр. | 537-01-9 |
| Хемиска формула | CE2 (CO3) 3 |
| Моларна маса | 460,26 g/mol |
| Изглед | Бело цврсто |
| Точка на топење | 500 ° C (932 ° F; 773 K) |
| Растворливост во вода | занемарливо |
| Изјави за опасност од GHS | H413 |
| Изјави за претпазливост на GHS | P273, p501 |
| Точка на блиц | Не-затегнување |
Цериум со висока чистота (III) карбонат
Големина на честички (D50) 3〜5 μm
| Чистота (（CEO2/TREO | 99,98% |
| Трео (вкупно ретки оксиди на Земјата) | 49,54% |
| Содржина на нечистотии | ppm | Нечистотии што не се во врска | ppm |
| La2O3 | <90 | Fe2O3 | <15 |
| PR6O11 | <50 | Као | <10 |
| ND2O3 | <10 | SiO2 | <20 |
| SM2O3 | <10 | Al2O3 | <20 |
| EU2O3 | Nd | Na2O | <10 |
| GD2O3 | Nd | Cl¯ | <300 |
| TB4O7 | Nd | SO₄²⁻ | <52 |
| Dy2o3 | Nd | ||
| HO2O3 | Nd | ||
| ER2O3 | Nd | ||
| TM2O3 | Nd | ||
| YB2O3 | Nd | ||
| LU2O3 | Nd | ||
| Y2O3 | <10 |
【Пакување】 25 кг/Барања за торба: Доказ за влага, без прашина, сув, вентилација и чиста.
За што се користи Cerium (III) карбонат?
Cerium (III) карбонат се користи во производството на цериум (III) хлорид, а во блескаво ламби.cerium карбонат се применува и при правење авто -катализатор и стакло, а исто така и како суровини за производство на други соединенија на цериум. Во стаклената индустрија, се смета дека е најефикасниот агент за полирање на стакло за прецизно оптичко полирање. Исто така, се користи за деколоризирање на стаклото со чување железо во нејзината железна состојба. Способноста на стаклото со цериум да ја блокира ултра виолетовата светлина се користи во производството на медицински стакло и воздушни прозорци. Цериум карбонат е генерално веднаш достапен во повеќето тома. Ултра висока чистота и композиции со висока чистота го подобруваат и оптичкиот квалитет и корисноста како научни стандарди.
Патем, бројните комерцијални апликации за цериум вклучуваат металургија, полирање на стакло и стакло, керамика, катализатори и во фосфор. Во производството на челик се користи за отстранување на слободен кислород и сулфур со формирање на стабилен оксисулфид и со врзување на непожелни елементи во трагови, како што се олово и антимон.
