Táirgeacht
| Barium | |
| Leáphointe | 1000 K (727 ° C, 1341 ° F) |
| Fiuchphointe | 2118 K (1845 ° C, 3353 ° F) |
| Dlús (in aice le RT) | 3.51 g/cm3 |
| Nuair a leacht (ag MP) | 3.338 g/cm3 |
| Teas an chomhleá | 7.12 kJ/mol |
| Teas an ghalraithe | 142 kj/mol |
| Cumas teasa molar | 28.07 j/(mol · k) |
-
Aicéatáit Barium 99.5% CAS 543-80-6
Is é aicéatáit bhairiam salann bhairiam (II) agus aigéad aicéiteach le foirmle cheimiceach BA (C2H3O2) 2. Is púdar bán é atá an -intuaslagtha in uisce, agus a dhianscaoileann go ocsaíd bhairiam ar théamh. Tá ról ag Acetate Barium mar chatalaíoch agus mar chatalaíoch. Is réamhtheachtaithe den scoth iad aicéatáití chun comhdhúile, catalaígh, agus ábhair nanascála a tháirgeadh.
-
Púdar Carbónáit Barium (BACO3) 99.75% CAS 513-77-9
Déantar carbónáit bhairiam as sulfáit bhairiam nádúrtha (barite). Is féidir púdar caighdeánach carbónáit bhairiam, púdar mín, púdar garbh agus gráinneach a dhéanamh saincheaptha ag uirbeacha.
-
Hiodrocsaíd bhairiam (bairiam dihydroxide) BA (OH) 2 ∙ 8H2O 99%
Hiodrocsaíd bhairiam, comhdhúil cheimiceach leis an bhfoirmle cheimiceachBa(OH) 2, is substaint sholadach bhán é, intuaslagtha in uisce, tugtar uisce barite ar an tuaslagán, alcaileach láidir. Tá ainm eile ag hiodrocsaíd Barium, eadhon: Barite loiscneach, hiodráit bhairiam. Tá an monohydrate (x = 1), ar a dtugtar Baryta nó Baryta-Water, ar cheann de na príomh-chomhdhúile bairiam. Is é an monohydrate gráinneach bán seo an gnáthfhoirm tráchtála.Octahydrate hiodrocsaíd bhairiam, mar fhoinse bhairiam criostalach dothuaslagtha an -uisce, is comhdhúil cheimiceach neamhorgánach é atá ar cheann de na ceimiceáin is contúirtí a úsáidtear sa tsaotharlann.BA (OH) 2.8H2OIs criostail gan dath é ag teocht an tseomra. Tá dlús de 2.18g / cm3 aige, is féidir le haigéad uisce agus aigéad, tocsaineach, damáiste a dhéanamh don chóras néarógach agus don chóras díleá.BA (OH) 2.8H2Otá sé creimneach, d'fhéadfadh sé a bheith ina chúis le dónna súl agus craicinn a chur faoi deara. D'fhéadfadh sé a bheith ina chúis le ionramháil chonair an díleá má shlogtar é. Frithghníomhartha Samplacha: • BA (OH) 2.8H2O + 2NH4SCN = BA (SCN) 2 + 10H2O + 2NH3