Produkter
| Barium | |
| Smeltepunkt | 1000 K (727 °C, 1341 °F) |
| Kogepunkt | 2118 K (1845 °C, 3353 °F) |
| Tæthed (nær rt) | 3,51 g/cm3 |
| Når flydende (ved mp) | 3,338 g/cm3 |
| Fusionsvarme | 7,12 kJ/mol |
| Fordampningsvarme | 142 kJ/mol |
| Molær varmekapacitet | 28,07 J/(mol·K) |
-
Bariumacetat 99,5% Cas 543-80-6
Bariumacetat er saltet af barium(II) og eddikesyre med en kemisk formel Ba(C2H3O2)2. Det er et hvidt pulver, der er meget opløseligt i vand og nedbrydes til bariumoxid ved opvarmning. Bariumacetat har en rolle som bejdsemiddel og katalysator. Acetater er fremragende prækursorer til fremstilling af forbindelser med ultra høj renhed, katalysatorer og materialer i nanoskala.
-
Bariumhydroxid (Bariumdihydroxid) Ba(OH)2∙ 8H2O 99 %
Bariumhydroxid, en kemisk forbindelse med den kemiske formelBa(OH)2, er hvidt fast stof, opløseligt i vand, opløsningen kaldes barytvand, stærkt basisk. Bariumhydroxid har et andet navn, nemlig: kaustisk baryt, bariumhydrat. Monohydratet (x = 1), kendt som baryta eller baryta-vand, er en af de vigtigste forbindelser af barium. Dette hvide granulære monohydrat er den sædvanlige kommercielle form.Bariumhydroxidoctahydrat, som en meget vanduopløselig krystallinsk bariumkilde, er en uorganisk kemisk forbindelse, der er et af de farligste kemikalier, der bruges i laboratoriet.Ba(OH)2,8H2Oer en farveløs krystal ved stuetemperatur. Den har en densitet på 2,18g/cm3, vandopløselig og syre, giftig, kan forårsage skade på nervesystemet og fordøjelsessystemet.Ba(OH)2,8H2Oer ætsende, kan forårsage forbrændinger på øjne og hud. Det kan forårsage irritation i fordøjelseskanalen, hvis det sluges. Eksempel på reaktioner: • Ba(OH)2,8H2O + 2NH4SCN = Ba(SCN)2 + 10H2O + 2NH3
-
Bariumkarbonat(BaCO3)-pulver 99,75% CAS 513-77-9
Bariumkarbonat er fremstillet af naturligt bariumsulfat (baryt). Bariumcarbonat standardpulver, fint pulver, groft pulver og granulat kan alle specialfremstilles hos UrbanMines.