Oxid manganičitý je černý prášek o hustotě 5,026 g/cm3 a bodu tání 390 °C. Je nerozpustný ve vodě a kyselině dusičné. V horké koncentrované H2SO4 se uvolňuje kyslík a v HCl chlor za vzniku chloridu manganatého. Reaguje s žíravými alkáliemi a oxidačními činidly. Je eutektický, uvolňuje oxid uhličitý, vytváří KMnO4, rozkládá se na oxid manganičitý a kyslík při 535 °C, je to silné oxidační činidlo.
Oxid manganatýMá širokou škálu využití, zahrnující odvětví jako lékařství (manganistan draselný), národní obranu, komunikace, elektronické technologie, tisk a barvení, zápalky, výrobu mýdla, svařování, čištění vody, zemědělství a používá se jako dezinfekční prostředek, oxidační činidlo, katalyzátor atd. Oxid manganičitý se používá jako MNO2 jako barvicí pigment pro barvení povrchu keramiky, cihel a dlaždic, například v hnědé, zelené, fialové, černé a dalších zářných barvách, takže barva je jasná a trvanlivá. Oxid manganičitý se také používá jako depolarizátor pro suché baterie, jako odželezotvorné činidlo pro manganové kovy, speciální slitiny, feromanganové odlitky, plynové masky a elektronické materiály a také v kaučuku ke zvýšení viskozity kaučuku.
Tým výzkumu a vývoje společnosti UrbanMines Tech. Co., Ltd. vyřešil aplikační případy pro společnost, která se zabývá především produkty, jako je speciální oxid manganičitý, pro referenci zákazníků.
(1) Elektrolytický oxid manganičitý, MnO2≥91,0 %.
Elektrolytický oxid manganičitýJe to vynikající depolarizátor pro baterie. Ve srovnání se suchými bateriemi vyrobenými přirozeným vybíjením oxidem manganičitým se vyznačuje velkou vybíjecí kapacitou, silnou aktivitou, malými rozměry a dlouhou životností. Je-li smíchán s 20–30 % EMD. Ve srovnání se suchými bateriemi vyrobenými výhradně z přírodního MnO2 mohou výsledné suché baterie zvýšit svou vybíjecí kapacitu o 50–100 %. Smícháním 50–70 % EMD s vysoce výkonnou baterií z chloridu zinečnatého lze její vybíjecí kapacitu zvýšit 2–3krát. Alkalicko-manganové baterie vyrobené výhradně z EMD mohou zvýšit svou vybíjecí kapacitu 5–7krát. Proto se elektrolytický oxid manganičitý stal velmi důležitou surovinou pro bateriový průmysl.
Kromě toho, že je elektrolytický oxid manganičitý hlavní surovinou pro baterii, je ve fyzikálním stavu široce používán i v dalších oblastech, například jako oxidační činidlo při výrobě jemných chemikálií a jako surovina pro výrobu měkkých magnetických materiálů na bázi mangan-zinku a feritů. Elektrolytický oxid manganičitý má silné katalytické, oxidačně-redukční, iontově-výměnné a adsorpční schopnosti. Po zpracování a tvarování se stává vynikajícím filtračním materiálem pro čištění vody s komplexním výkonem. Ve srovnání s běžně používaným aktivním uhlím, zeolitem a dalšími filtračními materiály pro čištění vody má silnější schopnost odbarvovat a odstraňovat kovy!
(2) Elektrolytický oxid manganičitý lithium-manganičitý, MnO2≥92,0 %.
Elektrolytický oxid manganatý lithium-manganatýJe široce používána v primárních lithium-manganových bateriích. Lithium-mangan-dioxidová baterie se vyznačuje značnou měrnou energií (až 250 Wh/kg a 500 Wh/l) a vysokou elektrickou stabilitou a bezpečností při používání. Je vhodná pro dlouhodobé vybíjení při proudové hustotě 1 mA/cm² při teplotě od -20 °C do +70 °C. Baterie má jmenovité napětí 3 volty. Britská technologická společnost Ventour (Venture) nabízí uživatelům tři konstrukční typy lithiových baterií: knoflíkové lithiové baterie, válcové lithiové baterie a válcové hliníkovo-lithiové baterie utěsněné polymery. Civilní přenosná elektronická zařízení se vyvíjejí směrem k miniaturizaci a nízké hmotnosti, což vyžaduje, aby baterie, které jim dodávají energii, měly následující výhody: malé rozměry, nízká hmotnost, vysoká měrná energie, dlouhá životnost, bezúdržbové a bez znečištění.
(3) Prášek aktivovaného oxidu manganičitého, MnO2 ≥ 75 %.
Aktivovaný oxid manganičitý(vzhledem k černému prachu) se vyrábí z vysoce kvalitního přírodního oxidu manganičitého řadou procesů, jako je redukce, disproporcionace a vážení. Ve skutečnosti se jedná o kombinaci aktivovaného oxidu manganičitého a chemického oxidu manganičitého. Tato kombinace má velké výhody, jako je krystalová struktura typu γ, velký specifický povrch, dobrá absorpce kapalin a vybíjecí aktivita. Tento typ produktu má dobrý výkon při trvalém i přerušovaném vybíjení ve vysokém zatížení a je široce používán při výrobě vysoce výkonných a vysokokapacitních suchých zinko-manganových baterií. Tento produkt může částečně nahradit elektrolytický oxid manganičitý při použití ve vysokochloridových zinkových (P) bateriích a může zcela nahradit elektrolytický oxid manganičitý při použití v bateriích typu chlorid amonný (C). Má dobrý cenový efekt.
Příklady konkrétních použití jsou následující:
a. Keramická barevná glazura: přísady v černé glazuře, manganově červené glazuře a hnědé glazuře;
b. Použití v keramickém inkoustovém barvivu je vhodné zejména pro použití vysoce výkonného černého barviva pro glazuru; sytost barev je zjevně vyšší než u běžného oxidu manganu a teplota kalcinační syntézy je asi o 20 stupňů nižší než u běžného elektrolytického oxidu manganu.
c. Farmaceutické meziprodukty, oxidační činidla, katalyzátory;
d. Odbarvovač pro sklářský průmysl;
(4) Vysoce čistý oxid manganičitý, MnO2 96 %–99 %.
Po letech tvrdé práce se společnost úspěšně rozvíjelaVysoce čistý oxid manganičitýs obsahem 96%-99%. Modifikovaný produkt má vlastnosti silné oxidace a silného vybíjení a cena má absolutní výhodu ve srovnání s elektrolytickým oxidem manganičitým. Oxid manganičitý je černý amorfní prášek nebo černý ortorombický krystal. Je to stabilní oxid manganu. Často se vyskytuje v pyrolusitových a manganových konkrecích. Hlavním účelem oxidu manganičitého je výroba suchých baterií, jako jsou uhlíkovo-zinkové baterie a alkalické baterie. Často se používá jako katalyzátor v chemických reakcích nebo jako silné oxidační činidlo v kyselých roztocích. Oxid manganičitý je neamfoterní oxid (oxid netvořící soli), což je při pokojové teplotě velmi stabilní černá prášková pevná látka, kterou lze použít jako depolarizátor pro suché baterie. Je také silným oxidačním činidlem, sám nehoří, ale podporuje hoření, proto by neměl být umístěn společně s hořlavinami.
Příklady konkrétních použití jsou následující:
a. Používá se hlavně jako depolarizátor v suchých bateriích. Je to dobrý odbarvovací prostředek ve sklářském průmyslu. Dokáže oxidovat levné soli železa na soli s vysokým obsahem železa a změnit modrozelenou barvu skla na slabě žlutou.
b. Používá se k výrobě magnetických materiálů na bázi mangan-zinku a feritu v elektronickém průmyslu, jako surovina pro feromanganové slitiny v ocelářském průmyslu a jako topné činidlo ve slévárenském průmyslu. Používá se jako absorbent oxidu uhelnatého v plynových maskách.
c. V chemickém průmyslu se používá jako oxidační činidlo (například při syntéze purpurinu), katalyzátor pro organickou syntézu a vysoušedlo pro barvy a inkousty.
d. Používá se jako pomocná látka při spalování v zápalkovém průmyslu, jako surovina pro keramiku a smaltované glazury a manganové soli.
e. Používá se v pyrotechnice, čištění vody a odstraňování železa, v medicíně, při výrobě hnojiv a potisku a barvení látek atd.