Cerium (III) Карбонатни свойства
Кас № | 537-01-9 |
Химическа формула | CE2 (CO3) 3 |
Моларна маса | 460.26 g/mol |
Външен вид | бяло твърдо вещество |
Точка на топене | 500 ° C (932 ° F; 773 К) |
Разтворимост във вода | незначително |
GHS Опасни изявления | H413 |
GHS предпазни изявления | P273, P501 |
Точка на светкавицата | Незащита |
Церей с висока чистота (iii) карбонат
Размер на частиците (D50) 3〜5 μm
Чистота ((CEO2/TREO) | 99,98% |
TREO (Общо редки земни оксиди) | 49,54% |
Съдържание на примеси | ppm | Примеси, които не са нататък | ppm |
La2O3 | <90 | Fe2O3 | <15 |
PR6O11 | <50 | CAO | <10 |
ND2O3 | <10 | SiO2 | <20 |
SM2O3 | <10 | AL2O3 | <20 |
EU2O3 | Nd | Na2o | <10 |
GD2O3 | Nd | Cl¯ | <300 |
TB4O7 | Nd | So₄²⁻ | <52 |
Dy2O3 | Nd | ||
HO2O3 | Nd | ||
ER2O3 | Nd | ||
TM2O3 | Nd | ||
YB2O3 | Nd | ||
LU2O3 | Nd | ||
Y2O3 | <10 |
【Опаковка】 Изисквания за 25 кг/торбичка: Доказателство за влага, без прах, суха, вентилация и чиста.
За какво се използва Cerium (iii) карбонат?
Cerium (III) карбонатът се използва при производството на хлорид на церий (III), а при лампи с нажежаема жичка. Карбонатът на церериума също се прилага при приготвяне на авто катализатор и стъкло, а също и като суровини за производство на други церейни съединения. В стъклената промишленост се счита за най -ефективното средство за полиране на стъкло за прецизно оптично полиране. Използва се и за деколоризиране на стъклото, като поддържа желязото във червеното му състояние. Способността на стъклото, лекувано с церий да блокира ултра виолетовата светлина, се използва при производството на медицински стъклени съдове и аерокосмически прозорци. Cerium carbanate обикновено се предлага незабавно в повечето томове. Ултра висока чистота и висока чистота композиции подобряват както оптичното качество, така и полезността като научни стандарти.
Между другото, многобройните търговски приложения за церий включват металургия, полиране на стъкло и стъкло, керамика, катализатори и фосфори. При производството на стомана се използва за отстраняване на свободен кислород и сяра чрез образуване на стабилен оксисулфид и чрез обвързване на нежелани следи елементи, като олово и антимон.