Benear1

Прадукцыя

Барый
Тэмпература раставання 1000 К (727 ° C, 1341 ° F)
Тэмпература кіпення 2118 K (1845 ° C, 3353 ° F)
Шчыльнасць (побач з RT) 3,51 г/см3
Калі вадкасць (на дэпутата) 3,338 г/см3
Спякота зліцця 7,12 кДж/моль
Цяпло выпарэння 142 кДж/моль
Малярная цеплавая магутнасць 28,07 J/(Mol · K)
  • Ацэтат барыя 99,5% CAS 543-80-6

    Ацэтат барыя 99,5% CAS 543-80-6

    Барыевы ацэтат - гэта соль барыя (II) і воцатную кіслату з хімічнай формулай БА (C2H3O2) 2. Гэта белы парашок, які вельмі раствараецца ў вадзе, і раскладаецца на аксід барыя пры награванні. Барыевы ацэтат мае ролю ў якасці марданта і каталізатара. Ацэтаты - выдатныя папярэднікі вытворчасці звышмагутных злучэнняў, каталізатараў і нанамаштабных матэрыялаў.

  • Барыевы карбанат (Baco3) парашок 99,75% CAS 513-77-9

    Барыевы карбанат (Baco3) парашок 99,75% CAS 513-77-9

    Карбанат барыя вырабляецца з натуральнага барыя сульфату (барыта). Стандартны парашок карбанату барыя, дробны парашок, грубы парашок і грануляваны ў Urbanmines можна зрабіць на заказ на заказ.

  • Барыевы гідраксід (барыевы дигидроксид) Ba (OH) 2 ∙ 8H2O 99%

    Барыевы гідраксід (барыевы дигидроксид) Ba (OH) 2 ∙ 8H2O 99%

    Барыевы гідраксід, хімічнае злучэнне з хімічнай формулайBa(О) 2, гэта белае цвёрдае рэчыва, раствараецца ў вадзе, раствор называюць барытавай вадой, моцным шчолачным. Барыевы гідраксід мае іншую назву, а менавіта: каўстычны барыт, барыевы гідрат. Монагідрат (x = 1), вядомы як Барыта або Барыта-вада, з'яўляецца адным з асноўных злучэнняў барыя. Гэты белы грануляваны моногідрат - звычайная камерцыйная форма.Барыевы гідраксід васьмігран, як высока нерастваральная крышталічная крыніца барыя, з'яўляецца неарганічным хімічным злучэннем, якое з'яўляецца адным з самых небяспечных хімічных рэчываў, якія выкарыстоўваюцца ў лабараторыі.Ba (OH) 2.8H2Oз'яўляецца бясколерным крышталем пры пакаёвай тэмпературы. Ён мае шчыльнасць 2,18 г / см3, растваральная і кіслата, таксічная, можа прывесці да пашкоджання нервовай сістэмы і стрававальнай сістэмы.Ba (OH) 2.8H2Oз'яўляецца агрэсіўным, можа выклікаць апёкі для вачэй і скуры. Гэта можа прывесці да апрамянення стрававальных гасцінцаў, калі праглынуць. Прыклады рэакцыі: • BA (OH) 2.8H2O + 2NH4SCN = BA (SCN) 2 + 10H2O + 2NH3